2009 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） 一、选择题（共 8 小题，每小题 5 分，满分 40 分） 1．（5 分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有 气体放出又有沉淀生成的一组是（　　） A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ 2．（5 分）将 15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3 溶液逐滴加入到 40mL 0.5mol•L﹣1 MCln 盐 溶液中，恰好将溶液中的 Mn+ 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 3．（5 分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　） A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 4．（5 分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a， 则碳的质量分数是（　　） A． B． C． D． 5．（5 分）用 0.10mol•L﹣1 的盐酸滴定 0.10mol•L﹣1 的氨水，滴定过程中不可能 出现的结果是（　　） A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 6．（5 分）为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样 品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　） 第 1 页（共 21 页） A． B． C． D． 7．（5 分）有关下图所示化合物的说法不正确的是 （　　） A．既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代 反应 B．1mol 该化合物最多可以与 3molNaOH 反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 8．（5 分）右图表示反应 X（g） 4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（　　） A．第 6min 后，反应就终止了 B．X 的平衡转化率为 85% C．若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85% D．若降低温度，v 正和 v 逆将以同样倍数减小 第 2 页（共 21 页） 　 二、解答题（共 4 小题，满分 60 分） 9．（15 分）浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓）+C　 　CO2↑+2H2O+2SO2↑ 请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产 物的装置．现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选． （连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略 去） 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名 称及其作用． 选用的仪器 加入的试剂 作用 （填字母） 　 　 　 　 　 　 10．（15 分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00%的 K2SO4 溶液 电极均为石墨电极． （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%，乙中 c 电极 质量增加．据此回答问题： ① 电源的 N 端为　 　极； ② 电极 b 上发生的电极反应为　 　； ③ 列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积：　 　 ④ 电极 c 的质量变化是　 　g； ⑤ 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液　 　； 第 3 页（共 21 页） 乙溶液　 　； 丙溶液　 　； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？　 　． 11．（15 分）已知周期表中，元素 R、Q、W、Y 与元素 X 相邻．R 与 Y 同族． Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题： （1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料．W 的氯化物分子呈正四面体结 构，W 的氧化物的晶体类型是　 　； （2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　 　； （3）R 和 Y 形成的二种化合物中，Y 呈现最高化合价的化合物是化学式是 ； （4）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到 低排列次序是（填化学式）　 　，其原因是　 　 ② 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　 　； （5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的 氢化物加热反应，生成化合物 W（QH2）4 和 HCl 气体；W（QH2）4 在高温 下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质 用化学式表示）是　 　． 12．（15 分）化合物 H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 第 4 页（共 21 页） 已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH（B2 H6 为乙硼烷） 回答下列问题： （1）11.2L（标准状况）的烃 A 在氧气中充分燃烧可以产生 88g CO2 和 45g H2O． A 的分子式是　 　 （2）B 和 C 均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为　 　； （3）在催化剂存在下 1mol F 与 2mol H2 反应，生成 3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F 的结 构简式是　 　 （4）反应①的反应类型是　 　； （5）反应②的化学方程式为　 　 （6）写出所有与 G 具有相同官能团的 G 的芳香类同分异构体的结构简式： ． 　 第 5 页（共 21 页） 2009 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共 8 小题，每小题 5 分，满分 40 分） 1．（5 分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有 气体放出又有沉淀生成的一组是（　　） A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ 【考点】DP：离子共存问题． 菁优网版权所有 【专题】21：热点问题；52：元素及其化合物． 【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能 发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根 据溶液中的离子与 NaOH 溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答 案． 【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 会与 NH4+反应产生 NH3，但没有沉淀，故 A 错误； B、因 AlO2﹣能促进 HCO3﹣的电离，生成 Al（OH）3 沉淀和碳酸根离子，则该 组离子不能大量共存，故 B 错误； C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 会与 HSO3﹣生 成 SO32﹣，SO32﹣与 Ba2+可生成 BaSO3 沉淀，但无气体生成，故 C 错误； D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 后，OH﹣ 与 NH4+产生 NH3，OH﹣与 Mg2+会产生 Mg（OH）2 沉淀，符合题意，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存， 当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常 见离子之间的反应是解答的关键． 　 第 6 页（共 21 页） 2．（5 分）将 15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3 溶液逐滴加入到 40mL 0.5mol•L﹣1 MCln 盐 溶液中，恰好将溶液中的 Mn+ 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 【考点】5B：离子方程式的有关计算． 菁优网版权所有 【分析】根据 Na2CO3 溶液与 MCln 盐溶液反应时，恰好将溶液中的 Mn+离子完 全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出 Mn+离子与 nCO32﹣离子的关系，然后利用 物质的量来计算解答． 【 解答 】 解： Na2CO3 溶液中 CO32﹣ 离子的物质的量为 15mL×10﹣3×2mol•L﹣ 1 =0.03mol， MCln 盐溶液中 Mn+离子的物质的量为 40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol， 由反应中恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及 M 的化合价为+n， 则 Na2CO3 与 MCln 反应对应的关系式为： 2Mn+～nCO32﹣ 2 n 0.02mol 0.03mol ，解得 n=3， 故选：B。 【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离 子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可． 　 3．（5 分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　） A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 第 7 页（共 21 页） 【考点】45：分子式；48：化学方程式的书写；49：离子方程式的书写． 菁优网版权所有 【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对 简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题； 【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应 生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故 A 对； B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B 项没配平；或应知在碱性条件下，不 可能产生 CO2 气体，而应是 CO32﹣，故 B 错； C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循 质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒